在200mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中浸入質(zhì)量為10g的鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌干燥，稱得質(zhì)量為10.16g，求反應(yīng)后溶液后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積保持不變）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu  質(zhì)量增重△m
    1mol             64g-56g=8g
    xmol             10.16g-10g=0.16g
所以1mol：xmol=8g：0.16g
解得x=0.02mol   
反應(yīng)后剩余硫酸銅：0.2L×0.2mol/L-0.02mol=0.02mol，其濃度為：
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，
答：反應(yīng)后溶液后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)差量法的理解應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　�。�
A、兩種單質(zhì)
B、兩種化合物
C、一種化合物
D、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　　）
A、除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)，常用降溫結(jié)晶與重結(jié)晶的方法
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、除去乙醇中的水分常用蒸餾法
D、分離CCl4和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，檢驗(yàn)E中陰離子所用試劑為：
 

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）
 
，
 
．寫出足量的C與A反應(yīng)生成E的一個(gè)離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光照條件下不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A、H2和Cl2的混合氣體
B、AgBr和AgI
C、新制的氯水
D、久置的氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20mL，才能把氯離子沉淀下來(lái)．已知此同位素原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，試計(jì)算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)
 
；
（2）該元素的同位素是（寫出符號(hào)）
 
．
（3）37gXCl2中所含原子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體說(shuō)明原溶液中一定為Na2CO3
B向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為C10H18O3
B、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C、能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D、能分別于鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A、斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對(duì)分了質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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