Question

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h�、赽、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AB．
A．ib₃  B．hl₄ C．il₅ D．hb₄
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對(duì)核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難．
②用電子式（相應(yīng)元素符號(hào)）表示化合物X₂j₂的形成過程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫元素符號(hào)）失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te，l為Cl、m為Ar．
（1）金屬元素及石墨也是電的良導(dǎo)體；
（2）若元素化合價(jià)絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)；
（3）①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難；
②由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價(jià)，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強(qiáng)，應(yīng)為周期表中的Na元素，j為O元素，二者形成的Na₂O₂屬于離子化合物；
③由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te，l為Cl、m為Ar．
（1）a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組，故答案為：①④；
（2）A．PC₃ 分子中P元素、Cl元素的化合價(jià)絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A選；
B．CCl₄ 分子中C元素、Cl元素的化合價(jià)絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B選；
C．PCl₅ 分子中P元素的化合價(jià)絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=10，不均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．CH₄分子中含有H原子，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故D不選，
故選：AB；
（3）①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難；
②由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價(jià)，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強(qiáng)，應(yīng)為周期表中的Na元素，j為O元素，二者形成的Na₂O₂屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為ⅢA族的元素Al；
結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的Ar元素已達(dá)8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，
故答案為：ⅢA；Ar．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，注意電離能的大小與核外電子排布的關(guān)系．