2．某無色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

分析 無色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：無色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．堿性溶液中不能存在Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；
B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中不能大量存在Mg2+，且Ca2+、SO42-結(jié)合生成微溶物，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒
B．等物質(zhì)的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個(gè)
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）裝置C中盛裝的液體名稱為濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷卻水應(yīng)該從球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
（4）裝置F的作用為防止空氣中的水分進(jìn)入裝置．
（5）長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．
（6）將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再通入某種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體不可能是c（填序號）．
a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
（7）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）與另外一種物質(zhì)，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物分子里有一個(gè)-C6H5，一個(gè)-C6H4-，一個(gè)-CH2-，一個(gè)-OH：符合這種組成的物質(zhì)中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的種類分別為（　�。�
A．4種  3種B．4種  2種C．3種  3種D．3種  2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一密閉容器內(nèi)盛由HI氣體．在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡．若升高溫度，則
①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應(yīng)變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變化學(xué)平衡常數(shù)將變小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A氧，B氮，C硫，D氫，
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為NH4NO3．
（4）單質(zhì)B的電子式為；用電子式表示D2A的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h�、赽、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子 519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難．
②用電子式（相應(yīng)元素符號）表示化合物X2j2的形成過程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫元素符號）失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)，能使該反應(yīng)的起始速率加快的是（　�。�
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
②用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)镃uCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于濃HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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