Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A
• B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10N_A
• C、常溫、常壓下，4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2N_A
• D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硝酸銨溶液中，溶劑水中含有氧原子，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目；
B．羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子中含有10個(gè)電子；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子．

解答： 解：A．1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數(shù)大于0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有0.1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．1mol鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去了

8

3

mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

8

3

N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別、鐵與水蒸氣的反應(yīng)生成的是四氧化三鐵．