Question

在1L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO₃與H₂S0₄的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為（　　）

• A、2：3
• B、3：8
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO₃^-和H⁺的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO₃、H₂SO₄各為x、ymol，則n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值．

解答： 解：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO₃^-和H⁺的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，
設(shè)HNO₃、H₂SO₄各為x、ymol，則n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，
聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，
則x：y=2：3；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的有關(guān)計(jì)算，確定NO₃^-和H⁺的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)生成的銅離子濃度最大是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用離子方程式進(jìn)行解答．