Question

在1L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO₃與H₂S0₄的物質的量比為x：y 時所得溶液中Cu²⁺物質的量濃度最大，則x：y為（　　）

• A、2：3
• B、3：8
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：有關反應離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，由上述反應方程式可知，NO₃^-和H⁺的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO₃、H₂SO₄各為x、ymol，則n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計算x、y的值．

解答： 解：反應離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO₃^-和H⁺的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，
設HNO₃、H₂SO₄各為x、ymol，則n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，
聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，
則x：y=2：3；
故選A．

點評：本題考查化合物的有關計算，確定NO₃^-和H⁺的物質的量之比為1：4時生成的銅離子濃度最大是解題的關鍵，難度中等，注意利用離子方程式進行解答．