下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B、大理石主要成分是碳酸鈣難溶于水；
C、碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水；
D、選項(xiàng)中原子不守恒；
解答： 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、大理石主要成分是碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；
D、選項(xiàng)中原子不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，和書(shū)寫(xiě)方法，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，物質(zhì)溶解性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（　�。�
A、2：3B、1：2
C、2：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　�。�
A、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
B、草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、CH3（CH2）16CH3
B、CH2═CH-COOH
C、苯
D、蒸餾汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�
A、Na、F、O
B、N、O、P
C、C、F、O
D、C、O、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．
為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛
 
溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=13．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A 的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a+b=13．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
 
．此時(shí)燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式：
 
．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． 
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．

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