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16．下列關于強電解質和弱電解質的下列敘述中正確的是（　　）
A．強電解質和弱電解質的本質區(qū)別在于：強電解質易溶于水，弱電解質 難溶于水
B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子
D．強電解質溶液的導電能力強，弱電解質溶液的導電能力弱

分析 強弱電解質的本質區(qū)別是電離程度的大小，和溶解度、離子濃度、導電性無關，據此分析．

解答 解：A、強弱電解質的本質區(qū)別是電離程度的大小，和溶解性無關，即強電解質不一定易溶于水，弱電解質不一定難溶于水，故A錯誤；
B、強電解質不一定易溶于水，弱電解質不一定難溶于水，即強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物，故B錯誤；
C、強電解質完全電離，故溶液中無溶質分子，弱電解質不能完全電離，故溶液中有溶質分子，故C正確；
D、強弱電解質的本質區(qū)別是電離程度的大小，和導電性無關，即強電解質溶液的導電性不一定強，弱電解質溶液的導電性不一定弱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質的本質區(qū)別，應注意的是不能根據溶解性、離子濃度和導電能力的強弱來區(qū)分強弱電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結論中正確的是（　　）
A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點比P4（白磷）高D．N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　　）
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響
B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低
C．配位數就是配位鍵的數目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．北京時問2015年10月5日，中國女科學家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學獎．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分-青蒿素（結構簡式如圖），這一發(fā)現在全球范圍內挽救了數以百萬人的生命．下列說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素能發(fā)生取代反應
C．青蒿素屬于芳香族化合物
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下操作時最佳順序（　　）
①加入足量氯水  
②加入足量KMnO4溶液  
③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鄰羥基苯甲酸俗名水楊酸，其結構簡式為，它可與下列物質中的一種反應生成化學式為C7H5O3Na的鈉鹽，則這種物質是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．NaClD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子結構示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學式Na2O2．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據要求回答下列有關問題：
（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，反應現象為產生了大量的紅棕色的煙，將反應后的產物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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