Question

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖；D在周期表中位置第三周期第VIA族；E的化學(xué)式Na₂O₂．
（2）A、B、D形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂O（填化學(xué)式）；A的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）A、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，C為Na元素，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族；固體E為Na₂O₂；
故答案為：；第三周期第VIA族；Na₂O₂；
（2）A為C元素、B為O元素、D為S元素，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂O；C 元素的氫化物為甲烷，其電子式為；
故答案為：；
（3）A為C元素、D為S元素，二者形成CS₂，屬于共價(jià)化合物；
故答案為：共價(jià)；
（4）D為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄，濃硫酸與C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，其化學(xué)式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類，再寫出相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．