19.共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中,可提高難燃性.此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì),高分子聚合物W的合成路線如下:


已知:
(1)A為芳香烴,N含有甲基
(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為:
(3)R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH(R表示烴基).
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是;D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基;④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)G可以使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
(3)②的反應(yīng)試劑是HCl,設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化
(4)F與P按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是
(5)分子組成比E少2個(gè)CH2的有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種;
a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c.一定條件下,1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成1mol H2,請(qǐng)寫出其中1mol該有機(jī)物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

分析 M的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)合信息逆推可知L為,C5H8先與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G中2個(gè)-Br原子,系列轉(zhuǎn)化得到L,可推知C5H8,G為,J為.M發(fā)生消去反應(yīng)生成N,N酸化得到P,則N為,P為.A為芳香烴,A和反應(yīng)生成B,B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D和乙二醇反應(yīng)生成E,A、B和D中碳原子個(gè)數(shù)相同,根據(jù)E的分子式知,A中含有7個(gè)碳原子,則A是,B為,D為,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,對(duì)比E、F分子式可知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:.F和P按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成W為

解答 解:M的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)合信息逆推可知L為,C5H8先與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G中2個(gè)-Br原子,系列轉(zhuǎn)化得到L,可推知C5H8,G為,J為.M發(fā)生消去反應(yīng)生成N,N酸化得到P,則N為,P為.A為芳香烴,A和反應(yīng)生成B,B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D和乙二醇反應(yīng)生成E,A、B和D中碳原子個(gè)數(shù)相同,根據(jù)E的分子式知,A中含有7個(gè)碳原子,則A是,B為,D為,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,對(duì)比E、F分子式可知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:.F和P按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成W為
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是;D為,D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基,④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
故答案為:;羥基;消去反應(yīng);
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:,
故答案為:
(3)②的反應(yīng)試劑是HCl,設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化,
故答案為:HCl;保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化;
(4)F與P按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是:,
故答案為:
(5)分子組成比E()少2個(gè)CH2的有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體符合下列條件:,
的X的同分異構(gòu)體有 種;
a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),說明含有酚羥基;
b.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀,酚羥基的鄰位或?qū)ξ缓蠬原子;
c.一定條件下,1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成1mol H2,含有2個(gè)羥基,
含有2個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH2OH,有鄰、間、對(duì)3種,含有3個(gè)取代基為2個(gè)-OH、1個(gè)-CH3,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種,對(duì)應(yīng)的-CH3位置分別有2種、3種、1種,符合條件的同分異構(gòu)體共有9種,中1mol該有機(jī)物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:9;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法利用了氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B.由青蒿素()合成雙氫青蒿素()的反應(yīng)
C.空氣凈化器過濾凈化空氣D.消毒柜通電產(chǎn)生臭氧的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等.回答下列問題:
(1)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9.已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋:亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài).
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4.
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵.
(4)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA.類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能
(5)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3,在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供孤電子對(duì).
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為分子間作用力.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{(365.1×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g/cm3.(只要求列算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)0.1mol/LNa2SO3溶液的說法正確的是( 。
A.由于水解,溶液中n(SO32-)<0.1mol
B.加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-
D.2c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是( 。
A.Ca(HCO32與NaOH溶液反應(yīng)B.Ca(HCO32與澄清石灰水反應(yīng)
C.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
B.含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C.10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化,以下是 H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖

H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖
下列說法正確的是( 。
A.氯化氫分子的電子式:
B.該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理
C.形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由氯化鋁(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成.在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解,冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)、4.27g混合晶體E.B溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,混合液變血紅色.D氣體能使品紅褪色.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物,則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液,逐滴加入過量稀NaOH溶液,該過程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O.
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng),寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
(4)高溫下,若在密閉容器中長時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體,其分子式是O2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之將氣體通入足量NaOH溶液中,收集余氣,把一條帶火星的本條伸入其中,若復(fù)燃,則說明是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水,②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液,③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2時(shí)溶液.充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,c(Ag+)濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)),此時(shí)溶液②中c(Cl-)=6×10-10mol/L.

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