【題目】下列物質中屬于堿性氧化物，既能與水反應生成堿，又能與酸反應生成鹽和水的是（ ）

A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO

【答案】A

【解析】

A．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，與酸反應生成鹽和水，并且屬于堿性氧化物，選項A正確；

B．CO2是酸性氧化物，能與水反應生成碳酸，但不能和酸發(fā)生反應，選項B錯誤；

C．NaOH是堿，不能與水反應，能與酸發(fā)生反應生成鹽和水，選項C錯誤；

D．CuO與酸反應只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但與水不反應，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空.
（1）下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖．請判斷哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR譜圖。

答：
（2）寫出下列有機物的結構簡式
異戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
（3）下圖是維生素A的分子結構

維生素A中的含氧官能團是（寫名稱），維生素A的分子式是
（4）寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構體 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為( )

A. 32 B. 60 C. 28 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：

已知：

i: （R,R’表示氫或烴基）

ii.

iii.

（1）烴A的相對分子質量是26，其結構簡式是_________。

（2）反應①的反應類型是__________。

（3）C中含有的官能團名稱是___________。

（4）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是_________。

（5）G的結構簡式是__________。

（6）反應⑨的化學方程式是__________。

（7）反應⑤和⑦的目的是___________。

（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A．銅 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質的化學式是______。

③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。

（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。

（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。

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