【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為( )

A. 32 B. 60 C. 28 D. 4

【答案】C

【解析】每摩爾的CO2與O2的質量差為12g，當CO2與O2的質量差為122g-116g=6g時，氣體的物質的量為6/12mol=0.5mol。每摩爾的O2與該氣體質量差為2(116g-114g)=4g，則該氣體的相對分子質量為32-4=28，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A. ①是氨氣發(fā)生裝置 B. ②是氨氣吸收裝置

C. ③是氨氣發(fā)生裝置 D. ④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程式是__________________，實驗現(xiàn)象是__________________。

⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。

⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是___________(選填序號)。

①檢驗A口排出氣體的純度

②夾緊止水夾

③打開止水夾

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(　　)

A. ②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為和，該反應的化學方程式為_______。

②反應器中還原的化學方程式為_________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成，使催化劑中毒。用化學方程式表示的形成：_________。

④尿素溶液濃度影響的轉化，測定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為，所得用過量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是__________。

（2）（NSR 儲存還原）工作原理：

的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和的相互轉化實現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質是________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的與的物質的量之比是________。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是。寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中常用到下列物質，其中屬于純凈物的是 (　　)

A.降溫用的冰水共存物B.做飯用的不銹鋼鍋

C.餐飲用的可口可樂D.消毒用的碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于堿性氧化物，既能與水反應生成堿，又能與酸反應生成鹽和水的是（ ）

A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 純堿從物質的分類看不屬于堿 B. 由一種元素組成的物質一定是單質

C. 單質只能用置換反應制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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