【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．銅 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

【答案】D

【解析】

試題分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)；蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；三氧化硫溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成硫酸，只有醋酸符合電解質(zhì)的定義，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式為_________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中在作用下會(huì)形成，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成：_________。

④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過(guò)量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

（2）（NSR 儲(chǔ)存還原）工作原理：

的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過(guò)BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存的物質(zhì)是________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是________。

③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下與以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物，既能與水反應(yīng)生成堿，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）

A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)：①NH3 ， ②NO2 ， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
A.氯化鈉的電子式為
B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C.氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示式：
D.重水的化學(xué)式為 ?H2O（或D2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下：

則x=______________________。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p：kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線(xiàn)所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是____________________。

②反應(yīng)Ⅰ在5min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)速率v(HCOOCH3)=__________。

③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。

（3）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無(wú)CO）

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3

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