Question

17．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)m=nM結(jié)合9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．

解答 解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
9g即0.5mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，故18g即1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量22kJ×2=44kJ，故反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+434kJ/mol）=-285.6kJ/mol，故氫氣的燃燒熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．