2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)
D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

分析 A．分子數(shù)與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，分子數(shù)=nNA；
B．將12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)；
C．物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類(lèi)；
D．摩爾質(zhì)量單位是g/mol．

解答 解：A．分子數(shù)與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以任何條件下，等物質(zhì)的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等，故A正確；
B．將12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，即0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；
C．物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量，需要表明微粒種類(lèi)，所以在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，故C正確；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，明確阿伏伽德羅常數(shù)含義、摩爾質(zhì)量單位等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，注意：只有計(jì)算氣體體積時(shí)才與溫度壓強(qiáng)有關(guān)，計(jì)算分子數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等時(shí)與溫度壓強(qiáng)無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②過(guò)濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間越短
B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越大
C．K隨反應(yīng)物濃度改變而改變
D．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　　）
A．MnO2→Mn2+B．CO→CO2C．Cu→Cu2+D．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號(hào)）．
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），其原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中
（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合操作為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案（請(qǐng)簡(jiǎn)要作答）：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；可使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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