12．從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④

分析 KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結(jié)晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答．

解答 解：從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3，操作為：①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結(jié)晶、②過濾，即合理的順序?yàn)棰佗茛堍邰冢?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶解度受溫度的影響差異，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請(qǐng)回答：

（1）圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)有脫水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3          _  mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．
（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→F→D→G．
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能（kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3ONO2．
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應(yīng)制取硅．
（1）甲圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．

Ⅰ．由于O2的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的③（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）乙圖所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請(qǐng)回答：
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS；
②本實(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C管降溫時(shí)因氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有關(guān)問題，有如下操作步驟：
①把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?br />②把①中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中，并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出圖中儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否漏水．
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)先將溶液冷卻，然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中．
（4）若出現(xiàn)下列操作時(shí)，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
①量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸偏低；
②不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容偏低；
③定容時(shí)，仰視儀器A刻度線偏低；
④儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經(jīng)干燥而配制溶液無影響．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度重新配制；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K=1．
時(shí)間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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同步練習(xí)冊(cè)答案