【題目】下列敘述正確的是(

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2CO2Cl2、HClNO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

【答案】D

【解析】

在裝置中,金屬Fe做電解池的陽(yáng)極,電極本身失電子,更易生銹,故錯(cuò)誤;

高錳酸鉀具有氧化性,可以將乙烯以及乙炔氧化為二氧化碳,不能用裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔,故錯(cuò)誤;

氯化氫極易溶于水,擠壓膠頭滴管,則集氣瓶中壓強(qiáng)減小,所以氣球鼓起來(lái),可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性,故正確;

乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉來(lái)吸收,不能用氫氧化鈉,乙酸乙酯在氫氧化鈉中水解,故錯(cuò)誤;

裝置可以收集氣體,當(dāng)集氣瓶來(lái)用,導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出時(shí),可以收集密度大于空氣的氣體,如:、、等氣體,如果導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出,則可以收集密度小于空氣的氣體,如氫氣,故正確。

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 25 ℃時(shí),0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L1·min1

B. 對(duì)比30 ℃10 ℃曲線,50 min時(shí),R的分解百分率相等

C. 對(duì)比30 ℃25 ℃曲線0~50 min內(nèi)能說(shuō)明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對(duì)比30 ℃10 ℃曲線,在同一時(shí)刻,能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

.氮氧化物研究

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2

2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2g+ O2g2NOg)的△H____0(”)。

3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),

其能量變化如圖所示:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

1硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2(s)+O2g2SO3g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①將2.0 molSO21.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)KA_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

2CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】給下列有機(jī)物命名及寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)間甲基苯乙烯:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )

A.16B.18C.20D.22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

金剛烷的分子式為________

根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則,判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。

(2)“立方烷是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示。

立方烷的分子式為______________________

該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是_____________;

a g立方烷溶于b mL苯中,然后通入c L乙炔(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得混合物中碳的百分含量為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、某溫度時(shí),在一個(gè) 10L 的恒容容器中,X、Y、Z 均為氣體,三種物質(zhì)的物 質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)反應(yīng)開始至 2min,以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為______

3)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)______(填變大,變小不變下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)__________

4)將 a mol X b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足: nX=nY=2nZ),則原混合氣體中 ab=______。

、在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合 氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏 色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

1)一定能證明 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào),下同)。

2)一定能證明 I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______。

3)一定能證明 A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(B C D 均無(wú)色)

III 、某化學(xué)反應(yīng) 2ABD 在四種條件下進(jìn)行,B、D 起始濃度為 0,反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1 可推測(cè)該正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填吸熱放熱)。 理由_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國(guó)普遍重視。

1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱(填)反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K__(填增大、減小不變),

500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω__。

.2)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(COH2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.8kJmol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

3)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__(填字母代號(hào))。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時(shí),v()__v()(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(

A.NaCl晶體中,距Na最近的Cl形成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4F4E4

C.CO2 晶體中,一個(gè)CO2 分子周圍有4個(gè)CO2 分子緊鄰

D.在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向

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