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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有4個CO2 分子緊鄰

D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，鈉離子的配位數是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；

B．該模型是分子模型，據圖可知一個分子中含有4個E原子和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故B正確；

C．根據CO2晶胞結構圖可知，以頂點上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經過這個頂點的各個面的面心上，一個頂點被8個晶胞共用，所以這樣的面共有=12個，所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故C錯誤；

D．根據晶胞結構圖可知，碘為分子晶體，晶胞中占據頂點和面心，碘分子在頂點和面心有2種不同的方向，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率

C. 反應①和總反應均為放熱反應

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反應Ⅰ的△H1=______________。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A 容器內氣體總壓強不再變化

B NH3與CO2的轉化率相等

C 容器內混合氣體的密度不再變化

（2）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________。

②該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

④在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，此時反應向________（填“正向”或“逆向”）進行。

（3）工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏（主要含PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度積常數：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,則該反應的化學平衡常數K =____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設Na為阿伏加德羅常數的值。已知反應：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

鍵能定義：在標準狀況下，將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數據如下 表所示，下列說法正確的是

化學鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.利用反應①設計的原電池電解精煉銅，當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質量增重6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、RCHO

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

（3）E的結構簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，W 的可能結構有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標產物。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

寫出CO將還原為NO的熱化學方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率 ______ ．

某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數 ______ 結果精確到；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的 ______ 點

某溫度時，亞硝酸銀的、的，當向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉化為和，請寫出陽極的電極反應式 ______ ．

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