Question

10．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
• B． 甲燒杯中的酸過量
• C． 兩燒杯中參加反應的鋅不等量
• D． 反應開始后乙燒杯中的c（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）小

Answer 1

分析 A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；
B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；
D．反應開始后，醋酸持續(xù)電離．

解答 解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H⁺的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H⁺的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；
B．當加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；
C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯誤；
D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H⁺濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強弱酸與金屬反應的有關(guān)問題，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等、氫離子與酸濃度的關(guān)系來分析解答，難度中等．