20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中也存在著反應(yīng)物能量與生成物能量相等的反應(yīng)情況

分析 A．根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B．根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱；
C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱；
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等．

解答 解：A．因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，故B正確；
C．因反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱，若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，反之，吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要注意的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應(yīng)△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列①0.5mol NH3；②標(biāo)況下22.4LHe；③4℃時(shí)的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　　）
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2；
（3）若反應(yīng)消耗35.5gCl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為11.2L，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　　）
A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則該物質(zhì)中一定有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸（HA）20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL．試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）此一元弱酸（HA）的物質(zhì)的量濃度；
（3）此溫度下一元弱酸（HA）的Ka．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+ 的化合物叫做酸
C．CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．制鎂：工業(yè)上電解氧化鎂來(lái)制備鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過(guò)量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量
D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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