Question

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)镻＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）M、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）M與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，則M為Na；X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故X為Cl元素；Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，則Y為S元素；W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，W原子只能有2個(gè)電子層，外圍電子排布為2s²2p²，故W為C元素；Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns²3p⁴，且Z和W具有相同的電子層數(shù)，則Z為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個(gè)電子，則M為Na；X原子的p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多5個(gè)，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故X為Cl元素；Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個(gè)，則Y為S元素；W原子的最外能層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，W原子只能有2個(gè)電子層，外圍電子排布為2s²2p²，故W為C元素；Z原于最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns²3p⁴，且Z和W具有相同的電子層數(shù)，則Z為O元素．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)椋篜＞Si＞Na＞O＞C，
故答案為：P＞Si＞Na＞O＞C；
（2）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（3）M、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為Na⁺、Cl^-、S^2-、O^2-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）Na與O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷元素，難度中等．