A. | 元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強 | |
B. | 元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿 | |
C. | 化合物YX、ZX2、WX2中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | 原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素;W與X屬于同一主族,故W為S元素;Y原子的最外層只有2個電子,原子序數(shù)大于O元素,故Y處于第三周期,故Y為Mg元素;Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,Z為Si元素.
解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素;W與X屬于同一主族,故W為S元素;Y原子的最外層只有2個電子,原子序數(shù)大于O元素,故Y處于第三周期,故Y為Mg元素;Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,Z為Si元素,
A.非金屬性O(shè)>S,故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S的強,故A錯誤;
B.氫氧化鎂屬于弱堿,故B錯誤;
C.化合物MgO為離子化合物,含有離子鍵,SiO2、SO3屬于共價化合物,含有共價鍵,故C錯誤;
D.同周期自左而右,原子半徑減小,同主族電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Mg>Si>S>O,即Y>Z>W(wǎng)>X,故D正確,
故選:D.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH<7的溶液一定是酸溶液 | |
B. | 常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na十) | |
C. | 在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(C1-) | |
D. | 0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4 | |
B. | 充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連 | |
C. | 放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動 | |
D. | 放電時,在正極上是Li+得電子被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA | |
B. | 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA | |
C. | 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L,則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA | |
D. | 常溫常壓下,1.6g甲烷中含有的碳原子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HClO2→ClO2+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol | |
B. | 標準狀況下,28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA | |
C. | 與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+ | |
D. | 在燃煤時加入適量石灰石,可減少SO2的排放,其中發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | x | y |
A | 溫度 | 混合氣體平均相對分子質(zhì)量 |
B | 壓強 | S2氣體體積分數(shù) |
C | 容器體積 | H2S濃度 |
D | O2濃度 | 平常常數(shù)逆反應(yīng)速率 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;△H1>△H2 | |
B. | C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol,則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 中和熱的實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測出的中和熱數(shù)值偏小 | |
D. | 已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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