18．在含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中正確的是（　�。�
①放出的氣體除了SO2外，還有H2；
②只放出了SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
③反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定小于2mol；
④在反應(yīng)中硫酸全部起氧化性作用；
⑤轉(zhuǎn)移電子為2NA．
A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

分析 濃硫酸具有強的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，據(jù)此解答．

解答 解：濃硫酸具有強的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①足量鋅與濃硫酸開始反應(yīng)放出的氣體SO2，一段時間后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)生成H2，故正確；
②放出的氣體除了SO2外，還有H2，故錯誤；
③濃硫酸與鋅反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，依據(jù)方程式可知：2mol濃硫酸與足量鋅反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量一定小于2mol，故正確；
④依據(jù)方程式濃硫酸與鋅反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)生成硫酸鋅，體現(xiàn)硫酸的酸性，故錯誤；
⑤2 mol H2SO4反應(yīng)完全，若只發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，若只發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移4mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA～4NA，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確鋅與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實驗，溫度計水銀球不能放在液體中的是（　　）
A．石油分餾實驗B．乙醇脫水實驗C．制溴苯D．苯的硝化實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 負極 Li-e-═Li+ 下列說法中正確的是（　　）
A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4
B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是（　　）
A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個電子，X原子的p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多5個，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個，Z原于最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，W原子的最外能層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序為P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的簡單離子的離子半徑從大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M與Z可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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