Question

18．在含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中正確的是（　�。�
①放出的氣體除了SO₂外，還有H₂；
②只放出了SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol；
③反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定小于2mol；
④在反應(yīng)中硫酸全部起氧化性作用；
⑤轉(zhuǎn)移電子為2N_A．

• A． ①③
• B． ①③④
• C． ②③
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性和酸性，在含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，所在反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，據(jù)此解答．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性和酸性，在含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，所在反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
①足量鋅與濃硫酸開始反應(yīng)放出的氣體SO₂，一段時(shí)間后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�反�?yīng)生成H₂，故正確；
②放出的氣體除了SO₂外，還有H₂，故錯誤；
③濃硫酸與鋅反應(yīng)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，與稀硫酸反應(yīng)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，依據(jù)方程式可知：2mol濃硫酸與足量鋅反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量一定小于2mol，故正確；
④依據(jù)方程式濃硫酸與鋅反應(yīng)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，與稀硫酸反應(yīng)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)生成硫酸鋅，體現(xiàn)硫酸的酸性，故錯誤；
⑤2 mol H₂SO₄反應(yīng)完全，若只發(fā)生反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，2 mol H₂SO₄轉(zhuǎn)移2 mol電子，若只發(fā)生反應(yīng)Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑，2 mol H₂SO₄轉(zhuǎn)移4mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2N_A～4N_A，故錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確鋅與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．