Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）定性如圖1可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

（2）定量如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

①寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?/span>___＞___＞___＞___。

解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________。

④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是___________（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間 2H2O22H2O+O2↑ 60 D C B A 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2濃度減小，反應(yīng)速率減慢 0.11 mol/L

【解析】

⑴該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

⑵儀器名稱(chēng)分液漏斗，檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位；該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間，答案為：分液漏斗，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位；產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間。

⑶從曲線的斜率可排知，反應(yīng)速率越來(lái)越小，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減��；

①在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

②根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL；

③根據(jù)圖象結(jié)合v=知，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>D＞C＞B＞A；

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，

④設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，

2H2O22H2O+O2↑

2mol 22.4L

x 0.06L

x==0.0054mol，

所以其物質(zhì)的量濃度==0.11 mol·L-1，故答案為：0.11 mol·L-1．