A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,已知A、B、E三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答:
(1)寫出下列元素符號(hào):A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
,A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)比較C、D、E非金屬性的強(qiáng)弱
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故有Na元素,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故有Na元素,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl元素,
(1)由上述分析可知,A為Na,B為Al,C為Si,D為P,E為Cl,
故答案為:Na;Al;Si;P;Cl;
(2)A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為:NaOH、Al(OH)3,氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式:OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O,E元素最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4,與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO4與H2O,反應(yīng)方程式為:HClO4+NaOH=NaClO4+H2O,
故答案為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O;HClO4+NaOH=NaClO4+H2O;
(3)同周期隨原子序數(shù)增大,應(yīng)是非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>P>Si,
故答案為:Cl>P>Si.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,推斷元素是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

平衡理論是中學(xué)化學(xué)重要的原理知識(shí),下列研究對(duì)象的平衡表達(dá)式及平衡類型均正確的是( 。
序號(hào) 研究對(duì)象 平衡表達(dá)式 平衡類型
A CaCO3懸濁液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化學(xué)平衡
C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
D CO2飽和溶液 H2CO3═H++HCO3- 電離平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把一只表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條A,放入1L 1.5mol/L的熱氫氧化鈉溶液中,過一段時(shí)間后取出鋁條,溶液質(zhì)量增加12.6克,此溶液稱為甲溶液,體積仍為1L,再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B,放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中,過一段時(shí)間取出,其質(zhì)量減少25.8克,溶液質(zhì)量增加25.2克,此溶液稱為乙溶液,體積仍為1L,回答下列問題:
(1)甲溶液溶質(zhì)是
 
(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量是
 
;
(2)乙溶液的溶質(zhì)
 
(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量是
 
;
(3)將甲乙兩溶液反應(yīng),若使滴加的量最小,產(chǎn)生沉淀最多,應(yīng)將
 
溶液(填甲、乙)
 
 L 滴加到
 
溶液中(填甲、乙).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列變化:(1)(2)寫化學(xué)方程式,(3)(4)寫離子方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣:
 

(2)氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng):
 
;
(3)將Na2O2粉末投入水中:
 
;
(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請(qǐng)根據(jù)如圖裝置,回答相關(guān)問題:

(1)C池屬于什么裝置
 

(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng):②
 
,③
 

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是
 

(4)當(dāng)電路上有0.2mol電子流過時(shí),①極上質(zhì)量變化
 
g,⑥極上質(zhì)量變化
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元素,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體,M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體.請(qǐng)回答以下問題:
(1)X元素的符號(hào)是
 
,它在周期表的位置為
 
;
(2)Z的氧化物晶體類型為
 
,化學(xué)式是:
 
;
(3)X與Y能形成離子化合物,該化合物的電子式為
 
;
(4)X的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)X、W形成的氫化物分別為甲和乙,且甲、乙所含的電子數(shù)相等,則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
;
(6)W和M都是較活潑的非金屬元素,用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用方程式書寫或文字說明)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子  K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子 OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象.
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、C的化學(xué)式:B
 
;  C
 

(2)寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式
 

(3)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為
 

(4)在A溶液中加澄清石灰水,其離子方程式為
 

(5)上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑,其凈水原理是:
 
(請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為:Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3.下列說法不正確的是(  )
A、鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C、反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高
D、正極的電極反應(yīng)為:2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、干燥Cl2
B、制氫氧化亞鐵
C、碳酸氫鈉受熱分解
D、檢查容量瓶是否漏水

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