Question

下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

回答下列問題：
（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是

 

．
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為

 

．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為

 

．
（4）E與G反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（6）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑是

 

．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂，
（1）CO₂ 與Ca（ClO）₂溶液反應(yīng)為CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反應(yīng)后生成的含氧酸為HClO，次氯酸的電子式是：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)Ⅱ是電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）反應(yīng)Ⅲ是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）E與G反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體，該氣體為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（6）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，藍(lán)色褪去，
故答案為：淀粉溶液；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，注意掌握中學(xué)常見的工業(yè)生產(chǎn)原理，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、反應(yīng)特征條件和產(chǎn)物性質(zhì)進(jìn)行推斷，題目難度中等．