硼化釩-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電極a是電源負(fù)極
B、溶液中的OH向a極移動(dòng)
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D、VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電子從負(fù)極流向正極．
解答： 解：A、硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向另一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+
B、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAA
C、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、84g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下取下列四氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗的氧氣最多的是（　　）
A、CH4
B、CH3CH3
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，取0.3mol?L-1的HY溶液與0.3mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1
B、混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
C、混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　　）
A、化合物KCrO2中元素為+3價(jià)
B、實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2
D、實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
B、用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液
C、合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑
D、在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+）
B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

回答下列問(wèn)題：
（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E與G反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．原因是
 
．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
；原因是
 
．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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