Question

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

分析 （1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，醇脫H，羧酸脫羥基；
（2）加入幾塊碎瓷片，防止液體劇烈沸騰；
（3）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性；
（4）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）乙醇、乙酸易溶于水，導管在液面下可發(fā)生倒吸；
（6）乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
（7）乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)，各組分的含量不變、正逆反應速率相等，以此來解答．

解答 解：（1）由CH₃COOH與C₂H₅OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，
故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；                                    
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，
故答案為：分液；
（7）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，不能體現(xiàn)正逆反應速率，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，能判定平衡狀態(tài)，故選；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，不能體現(xiàn)正逆反應速率，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
④正反應速率與逆反應速率相等，能判定平衡狀態(tài)，故選；
⑤反應混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，能判定平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：②④⑤．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)及平衡移動的應用，題目難度不大．