15．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)為互不相溶的液體，以此解答．

解答 解：A．水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 與${\;}_{17}^{37}$Cl屬同位素
C．單質(zhì)氣體分子中不一定都具有共價(jià)鍵
D．CaCl2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四川省鈣芒硝礦（主要成分CaSO4•Na2SO4）資源豐富．鈣芒硝礦可生產(chǎn)具有廣泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其簡(jiǎn)要生產(chǎn)流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）浸取Na2SO4時(shí)，加入少量Na2CO3可使鈣芒硝礦中的部分CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，破壞鈣芒硝礦結(jié)構(gòu)，從而促進(jìn)Na2SO4的浸�。瓹aSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3的原因是碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣
（2）向Na2SO4的浸取液中加入適量燒堿和純堿，Ca2+和Mg2+分別生成CaCO3、Mg（OH）2（填寫化學(xué)式）被過(guò)濾除去．
（3）根據(jù)如圖2溶解度曲線，可采用冷卻結(jié)晶法從含少量NaCl的Na2SO4飽和溶液中制得芒硝的原因是：
40°C內(nèi)，Na2SO4•10H2O的溶解度隨溫度的降低顯著減小，而NaCl的溶解度基本不變，冷卻時(shí)只有Na2SO4•10H2O結(jié)晶析出
（4）已知：25℃、101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=-122kJ/mol
2Na2SO3 （s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=-572kJ/mol
元明粉經(jīng)碳還原制備Na2S的熱化學(xué)方程式是Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
（5）如圖3，用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極區(qū)制得H2SO4溶液，陰極區(qū)制得NaOH溶液．其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+2H2↑+O2↑．
（6）芒硝加熱至70℃時(shí)，得到Na2SO4的飽和溶液（結(jié)晶水作溶劑，忽略加熱過(guò)程中水的蒸發(fā)）和無(wú)水Na2SO4．若3220kg芒硝加熱到70℃時(shí)，可析出元明粉（Na2SO4）的質(zhì)量是610Kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，待氫氧化鈉溶液完全進(jìn)入廣口瓶之后立即關(guān)閉K1，充分反應(yīng)后，打開止水夾K2，觀察到的現(xiàn)象是U型管中的溶液有部分沿導(dǎo)管進(jìn)入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動(dòng)噴入U(xiǎn)型管，且變?yōu)榧t色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減�。�
（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入燒杯中并過(guò)濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中的溶質(zhì)為NaOH或NaOH和Ca（OH）2（寫出所有可能）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不一定有誤差
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱值偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知下列反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥ （填各反應(yīng)的序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學(xué)方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（　�。�
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．SO2，O2和SO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2與O2的物質(zhì)的量之和是SO3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加2molSO2，同時(shí)增加1molO2

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