Question

（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

 

（2）用下列反應制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
該反應的氧化劑是

 

，還原劑是

 

；在標準狀況下，收集到2.24L Cl₂時，消耗氧化劑

 

mol，被氧化的還原劑的質量

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中，只有S元素化合價發(fā)生變化，根據(jù)元素化合價的變化判斷電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答．

解答： 解：（1）該反應中，硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中硫元素的化合價變化為：由+4價變?yōu)?價，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則該反應中轉移電子方向和數(shù)目為：，故答案為：；

（2）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，
n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
則由方程式可知消耗氧化劑為0.1mol，消耗鹽酸0.4mol，其中被氧化的為0.1mol，質量為0.1mol×2×36.5g/mol=7.3g，
故答案為：MnO₂；HCl； 0.1；7.3．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關概念以及物質的性質，難度不大，注意相關知識的學習．