Question

11．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；若反應中共轉移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質的量為0.2mol．
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱和作用：
①品紅溶液，檢驗氣體中含SO₂；
②酸性高錳酸鉀溶液，除去SO₂氣體；
③品紅溶液，檢驗氣體中含SO₂是否除盡； 
④澄清石灰水，檢驗CO₂氣體的存在．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）驗證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，依次檢驗二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，據(jù)此回答．

解答 解：濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，驗證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，依次檢驗二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在．
（1）濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳，即C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若反應中共轉移了4mol電子，則參加反應的硫酸的物質的量為2mol，若反應中共轉移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質的量為0.2mol，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，0.2；
（2）驗證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，依次檢驗二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，
故答案為：①品紅溶液；檢驗氣體中含SO₂；
②酸性高錳酸鉀溶液；除去SO₂氣體；
③品紅溶液；檢驗氣體中含SO₂是否除盡；
④澄清石灰水；檢驗CO₂氣體的存在．

點評 本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，產(chǎn)物的實驗設計和實驗驗證方法、試劑選擇、反應現(xiàn)象的判斷，題目難度中等．