8．實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（　�。�
A．稱量5.3 g Na2CO3固體溶于480 mL水配制成溶液
B．稱量5.3 g Na2CO3固體溶于水配制成0.5 L溶液
C．稱量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于水配制成0.5 L溶液
D．稱量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于0.5 L水配制成溶液

分析 實驗室需配制480ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際配制的溶液為500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結(jié)晶水的碳酸鈉，則Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol=14.3g．

解答 解：A．實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶配制溶液，故A錯誤；
B．稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液體積為0.5L，溶液的濃度為0.1mol/L，故B正確；
C．若用Na2CO3•10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，需要稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為14.3g，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積，溶劑水的體積為0.5L，則溶液的體積大于0.5L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確物質(zhì)的量濃度的概念及相關計算公式是解題關鍵，注意溶劑體積與溶液體積的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2和O3中所含分子數(shù)相等
B．常溫常壓下，14g N2含有質(zhì)子數(shù)為7NA
C．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）5.60g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4=Na ++HSO4-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NH4Cl=NH4++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2mol．         
 ②該氣體所含分子數(shù)為2NA．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（2）①36 g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．
②含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
③已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列有機方程式：
①丙烯聚合：
②甲苯的硝化反應：
③實驗室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；若反應中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱和作用：
①品紅溶液，檢驗氣體中含SO2；
②酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2氣體；
③品紅溶液，檢驗氣體中含SO2是否除盡； 
④澄清石灰水，檢驗CO2氣體的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4oC，密度為1.43g•ml-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導管中有一段水柱
（6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂�，其目的是ABC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑．

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