Question

【題目】Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______

A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：

（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③___________；

（5）步驟②反應的離子方程式為_______________________________。

（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_____________

A.海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進行

B.含碘的有機溶液呈現(xiàn)出紫紅色

C.操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體

D.蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

Answer 1

【答案】 ABD 取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有SO42- 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 過濾 萃取分液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 B

【解析】（1）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后向濾液加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，答案選ABD；（2）檢驗精鹽中是否含有SO42-的方法是取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有SO42-。（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

Ⅱ.（4）懸濁液中的殘渣需要過濾除去；碘易溶在有機溶劑中，則③是萃取分液；（5）步驟②是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。（6）A.海藻的灼燒應該在坩堝中進行，A錯誤；B.碘易溶在有機溶劑中，含碘的有機溶液呈現(xiàn)出紫紅色，B正確；C.操作③中先放出下層液體，然后關閉活塞，再從上口倒出上層液體，C錯誤；D.蒸餾操作時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，D錯誤，答案選B。