3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl   MgCl2   NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

分析 化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，共價(jià)鍵為相鄰原子之間的較強(qiáng)作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價(jià)鍵．

解答 解：A．HCl只含有共價(jià)鍵，MgCl2和NH4Cl存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；
B．H2O和CO2只含有共價(jià)鍵，Na2O存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．NH3、H2O、CO2都為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確；
D．CaCl2、NaOH為離子化合物，含有離子鍵，H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型，為高頻考點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)注意離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性X＞Y＞Z
B．原子半徑X＞Y＞Z
C．它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．一定條件下，在2L密閉容器中加入2 molSO2和1 molO2，30s后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是1.8 mol，則用O2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是0.027；當(dāng)增大氧氣濃度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體．由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得．Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是．
（1）Diels-Alder反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱：1，3，5-三甲基苯；寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：催化劑和液溴、光照和溴蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過(guò)氧化鈉   E．二氧化硅     F．氯化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：C．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：D．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為離子鍵；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為共價(jià)鍵；干冰氣化，粒子間克服的作用力為范德華力．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)锽＞D＞A＞C（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物分子中含有強(qiáng)還原性基團(tuán)，將它與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機(jī)物，其中一種仍有強(qiáng)還原性，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究證明：CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）    
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式），判斷依據(jù)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度B．分離出H2OC．增加原催化劑的表面積D．增大壓強(qiáng)
（5）在圖2中，畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
Kr=7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是（　　）
A．將SO2通入BaCl2溶液中B．將Cl2通入AgNO3溶液中
C．將CO2通入Ba（OH）2溶液中D．將NO2通入Ca（OH）2溶液中

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