Question

14．一定條件下，在2L密閉容器中加入2 molSO₂和1 molO₂，30s后反應(yīng)達到平衡，測得SO₂的物質(zhì)的量是1.8 mol，則用O₂表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是0.027；當(dāng)增大氧氣濃度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 列出三段式利用v=$\frac{△c}{△t}$求出v（O₂），根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）^{2}}{c（O{\;}_{2}）c（S{O}_{2}）{\;}^{2}}$及各組分的濃度計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)判斷增大氧氣濃度時平衡常數(shù)的變化；

解答 解：由      2SO₂+O₂?2SO₃
開始（mol）   2   1            0
30s（mol）   0.2  0.1         0.2
平衡（mol）  1.8  0.9         0.2        
所以v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{30s}$=$\frac{1}{600}$mol/（L•min），
K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）^{2}}{c（O{\;}_{2}）c（S{O}_{2}）{\;}^{2}}$=$\frac{（\frac{0.2}{2}）{\;}^{2}}{\frac{0.9}{2}×（\frac{1.8}{2}）^{2}}$=0.027，又平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以增大氧氣濃度時平衡常數(shù)不變；
故答案為：$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；0.027；不變．

點評 本題側(cè)重考查學(xué)生對有關(guān)反應(yīng)速率計算以及平衡常數(shù)的計算的掌握，通常根據(jù)定義進行計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)．