1．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸中放出氫氣量最多B．反應(yīng)速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氫氣量：HCl＞CH3COOHD．放出氫氣量：HCl=CH3COOH

分析 A．放出的氫氣的量取決于能夠提供氫離子的總物質(zhì)的量；
B．反應(yīng)速率與溶液中氫離子濃度大小有關(guān)；
C．鹽酸和醋酸都是一元酸，二者等濃度、等體積時(shí)能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量相等，則生成氫氣的量相等；
D．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)生成氫氣的量相等．

解答 解：A．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，硫酸為二元強(qiáng)酸，其提供的氫離子的物質(zhì)的量最大，則生成氫氣的量最大，故A正確；
B．反應(yīng)速率受氫離子濃度大小影響，0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中氫離子濃度最大的為硫酸，其次為鹽酸，則反應(yīng)速率大小為：H2SO4＞HCl＞CH3COOH，故B正確；
C．同體積0.1mol•L-1的HCl、CH3COOH溶液中能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量相等，則與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．同體積0.1mol•L-1的HCl、CH3COOH溶液中能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量相等，則與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣的量HCl=CH3COOH，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的影響因素、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等，明確影響反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強(qiáng)，平衡向水解方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽(yáng)極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程．
（3）B元素的非金屬性強(qiáng)于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于（強(qiáng)、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號(hào)表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將10mL充滿(mǎn)NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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