Question

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程．
（3）B元素的非金屬性強(qiáng)于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學(xué)方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則C為Na；B和E同主族，則E為S元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則D為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則C為Na；B和E同主族，則E為S元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則D為Al．
（1）D為Al，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，E的離子為S^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）C和E能形成化合物乙為Na₂S，用電子式表示Na₂S的形成過(guò)程：，
故答案為：；
（3）O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)，故O的非金屬性比硫的強(qiáng)，
故答案為：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)；
（4）工業(yè)電解熔融氧化鋁制備單質(zhì)Al，化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO₂與O₂反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．