Question

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的速率越快
• B． 加熱、蒸干NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，并灼燒都得到Al₂O₃
• C． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強，平衡向水解方向移動

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)越大，正向進行的程度大，不能確定反應(yīng)速率大小；
B、根據(jù)這兩種鹽水解時生成物的性質(zhì)分析判斷最終灼燒物質(zhì)；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的分子和分母同乘以氫離子的濃度等于$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而Ka和Kw兩者都是溫度的函數(shù)；
D、CH₃COONa溶液水解呈堿性，加入少量固體NaOH，氫氧根離子濃度變大，抑制水解．

解答 解：A、平衡常數(shù)越大，正向進行的程度大，不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯誤；
B、加熱偏鋁酸鈉溶液時，偏鋁酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁，蒸干灼燒氫氧化鈉和氫氧化鋁的混合物得到的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鋁；加熱氯化鋁溶液時，氯化鋁水解生成氯化氫和氫氧化鋁，鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致鋁離子水解程度加深，蒸干灼燒時，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以兩種鹽溶液得到的物質(zhì)不都是氧化鋁，故B錯誤；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的分子和分母同乘以氫離子的濃度等于$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而Ka和Kw兩者都是溫度的函數(shù)，溫度不變Ka和Kw不變，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變，故C正確；
D、CH₃COONa溶液水解呈堿性，加入少量固體NaOH，氫氧根離子濃度變大，抑制水解，所以水解平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查外界條件對水解平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷．