9．下列電離方程式正確的是（　　）
A．H2O→H++0H-B．H2S→?2H++S2-
C．CH3C00H?H++CH3C00-D．NaHC03→Na++H++C032-

分析 A．水是弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號(hào)；
B．氫硫酸為二元弱酸，電離方程式需要分步寫；
C．醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．水的電離為可逆反應(yīng)，其正確的電離方程式為：H2O?H++0H-，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸在溶液中的電離分步進(jìn)行，只要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：CH3C00H?H++CH3C00-，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HC03-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)式能表示物質(zhì)分子的是（　�。�
A．KClB．SiO2C．HNO3D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式），④⑤⑨三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號(hào)表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個(gè)化學(xué)方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯水的pH（　�。�
A．小于7B．等于7C．大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，它溶于水后溶液呈藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的y鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將生成的CO2氣體通入500mL的Na0H溶體中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入Ⅰ中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mLNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1344mL；
（3）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負(fù)極
B．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ

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