Question

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的y鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將生成的CO₂氣體通入500mL的Na0H溶體中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入Ⅰ中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mLNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1344mL；
（3）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.4%．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該鹽酸的濃度，然后根據(jù)稀釋過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后鹽酸的濃度；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳?xì)怏w體積達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子質(zhì)量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度；
（2）從加入20mL鹽酸開始生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，再計(jì)算出500mL溶液完全反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成二氧化碳體積；
（3）設(shè)出碳酸鈣、碳酸鎂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)混合物總質(zhì)量、生成二氧化碳的物質(zhì)的量列式計(jì)算．

解答 解：Ⅰ．密度為1.20g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的鹽酸的濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×36.5}{36.5}$mol/L=12mol/L，稀釋過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸的濃度為：$\frac{12mol/L×0.01L}{0.3L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳?xì)怏w體積達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子質(zhì)量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，則加入的氫氧化鈉溶液的濃度為：$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（2）從加入20mL鹽酸開始生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，500mL溶液與鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.012mol×$\frac{500mL}{100mL}$=0.06mol，
標(biāo)況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，
故答案為：1344mL；
（3）設(shè)混合物中含有碳酸鈣、碳酸鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：100x+84y=5.68，根據(jù)C原子守恒可知：x+y=0.06，
聯(lián)立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，
原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：100g/mol×0.04mol=4g，
原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{5.68g}$×100%≈70.4%，
故答案為：70.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．