相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

Ar

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

2

1

0

放出熱量：Q2

丙

2

1

0.5

放出熱量：Q3

  A．Q1 =Q3<Q2                   

  B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

  C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

  D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＜0．下列說法不正確的是（　�。�
A、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大B、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動C、在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30sD、在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應(yīng)．第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC．分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z．則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州八校高三9月期初聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g)  2CO(g)  △H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                 。
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率      （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）
（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時
V(正)         V(逆)（填＞、＜、﹦）。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0

測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）   溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。

（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

Ar

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

2

1

0

放出熱量：Q2

丙

2

1

0.5

放出熱量：Q3

 

A．Q1 =Q3<Q2

B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

 

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