相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器 |
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol |
達到平衡時體系能量的變化 |
||
SO2 |
O2 |
Ar |
||
甲 |
2 |
1 |
0 |
放出熱量:Q1 |
乙 |
2 |
1 |
0 |
放出熱量:Q2 |
丙 |
2 |
1 |
0.5 |
放出熱量:Q3 |
A.Q1 =Q3<Q2
B.達到平衡時,乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C.平衡時,甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D.若在上述條件下,反應生成1molSO3(s),則反應放熱為98.5kJ
A
【解析】
試題分析:A、甲容器與丙容器均為恒溫恒容,Ar對平衡無影響,所以甲、丙平衡狀態(tài)相同,則放出熱量相同,Q1 =Q3,隨著反應的進行,氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,因為乙容器為恒壓,所以反應后甲容器壓強小于儀器乙,根據(jù)化學平衡移動原理,容器乙平衡向右移動程度大,所以Q1 =Q3<Q2,正確;B、根據(jù)平衡移動程度,SO2的體積分數(shù)甲=丙>乙,錯誤;C、溫度相同,平衡常數(shù)相同,錯誤;D、在上述條件下反應生成1molSO3(s),氣體轉化為固體放熱,所以反應放熱應大于98.5kJ,錯誤。
考點:本題考查化學平衡移動原理、化學反應的熱效應。
科目:高中化學 來源: 題型:
A、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大 | B、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動 | C、在相同溫度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙容器中加入3molC,若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài),則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s | D、在相同的溫度和壓強下,用甲容器分別進行反應.第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC.分別達到化學平衡狀態(tài)時,C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z.則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z |
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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省溫州八校高三9月期初聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)一定溫度下2升的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K 。
(結果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)
(5)相同溫度下,2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時
V(正) V(逆)(填>、<、﹦)。
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”) 溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K 。(結果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正) v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量:Q3 |
A.Q1 =Q3<Q2
B.達到平衡時,乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C.平衡時,甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D.若在上述條件下,反應生成1molSO3(s),則反應放熱為98.5kJ
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