相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

Ar

2

1

0

放出熱量:Q1

2

1

0

放出熱量:Q2

2

1

0.5

放出熱量:Q3

 

A.Q1 =Q3<Q2

B.達到平衡時,乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C.平衡時,甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

D.若在上述條件下,反應生成1molSO3(s),則反應放熱為98.5kJ

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、甲容器與丙容器均為恒溫恒容,Ar對平衡無影響,所以甲、丙平衡狀態(tài)相同,則放出熱量相同,Q1 =Q3,隨著反應的進行,氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,因為乙容器為恒壓,所以反應后甲容器壓強小于儀器乙,根據(jù)化學平衡移動原理,容器乙平衡向右移動程度大,所以Q1 =Q3<Q2,正確;B、根據(jù)平衡移動程度,SO2的體積分數(shù)甲=丙>乙,錯誤;C、溫度相同,平衡常數(shù)相同,錯誤;D、在上述條件下反應生成1molSO3(s),氣體轉化為固體放熱,所以反應放熱應大于98.5kJ,錯誤。

考點:本題考查化學平衡移動原理、化學反應的熱效應。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)?3C(g);△H<0.下列說法不正確的是(  )
A、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大B、在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動C、在相同溫度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙容器中加入3molC,若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài),則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30sD、在相同的溫度和壓強下,用甲容器分別進行反應.第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC.分別達到化學平衡狀態(tài)時,C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z.則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省溫州八校高三9月期初聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)一定溫度下2升的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g)  2CO(g)  △H>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS    0(填“>”、“<”或“=”)。在    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K                 。
(結果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率      (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)
(5)相同溫度下,2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時
V(正)         V(逆)(填>、<、﹦)。

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0

測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)   溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K          。(結果保留一位小數(shù))

(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率    (填增大、減小、不變、無法確定)。

(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。

(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

Ar

2

1

0

放出熱量:Q1

2

1

0

放出熱量:Q2

2

1

0.5

放出熱量:Q3

  A.Q1 =Q3<Q2                   

  B.達到平衡時,乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

  C.平衡時,甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

  D.若在上述條件下,反應生成1molSO3(s),則反應放熱為98.5kJ

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