【題目】I.在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。

(1)在試管里加入的試劑是____________________;

(2)在試管里加入的試劑是____________________;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管中加入試劑后應(yīng)___________(打開或者關(guān)閉”)止水夾,反應(yīng)一會兒后應(yīng)_____________(打開或者關(guān)閉”)止水夾。

II.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。

[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

(1)A裝置中a儀器的名稱是_______________________。

(2)實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng),化學(xué)方程式為:_____________ 。

(3)實驗進(jìn)行一段時間后,可觀察到______(“B”“C”)裝置中有色布條褪色。

(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_________(紅色藍(lán)色”)。

(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(6)31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。

【答案】鐵屑、稀H2SO4 NaOH溶液 打開 關(guān)閉 分液漏斗 C 藍(lán)色 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 11.2

【解析】

試題,由于Fe(OH)2極易被氧化,所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時,應(yīng)當(dāng)在試管中加入鐵粉和稀硫酸,試管中加入NaOH溶液;初始階段,打開止水夾,利用試管中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排氣,驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2;一段時間后再關(guān)閉止水夾,利用試管中氣壓的逐漸增大,將含有Fe2+的溶液排入到試管中,這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。

試題,本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,這個反應(yīng)不需要加熱,而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時需要加熱;由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣,但在本題中HCl雜質(zhì)對于Cl2性質(zhì)的驗證并不產(chǎn)生干擾,所以只對其進(jìn)行了干燥處理;BC裝置中的紅布條一個是干燥的一個是濕潤的,通過現(xiàn)象的對比,就可以驗證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸;D裝置通過淀粉變藍(lán)驗證I2的生成,進(jìn)而證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2;在做完性質(zhì)驗證實驗后,氯氣仍會有部分未反應(yīng)完,所以需要尾氣處理裝置,減少對環(huán)境的污染。

Ⅰ(1)通過分析可知,試管中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉,產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當(dāng)?shù)亻_閉,就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣,故答案為:鐵屑、稀H2SO4;

(2)通過分析可知,試管中加入的為NaOH溶液,即Fe(OH)2是在試管中反應(yīng)生成的,故答案為:NaOH溶液;

(3)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以在初始階段,打開止水夾,利用試管中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排氣,驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2;一段時間后再關(guān)閉止水夾,利用試管中氣壓的逐漸增大,將含有Fe2+的溶液排入到試管中,這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了,故答案為:打開;關(guān)閉;

Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗,可以控制液體的滴加速率從而控制反應(yīng)的速率,故答案為:分液漏斗;

(2)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(3)Cl2的漂白性來源于與水反應(yīng)生成的次氯酸,B中的紅布條是干燥的,所以不會被Cl2漂白褪色,C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色,故答案為:C;

(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),所以D裝置中,氯氣會將碘單質(zhì)置換出來,發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2,從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍(lán),故答案為:藍(lán)色;

(5)E裝置為尾氣吸收裝置,用來除去未反應(yīng)的Cl2,涉及到的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;

(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式可知,31.6gKMnO40.2mol,可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣,標(biāo)況下的體積即為11.2L,故答案為:11.2L

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1Y、Z的元素符號分別是_____________、_____________

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C.一定條件下,二者在NaOH溶液中可發(fā)生取代反應(yīng)

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(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。

(2)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)加熱10g HI的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g,原混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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1E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

2元素CD、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)

3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

4AB、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

5某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

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其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式);

D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號)

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