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【題目】已知烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。

(1)A的結構簡式為________。

(2)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)；

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是______________(寫結構簡式)；

D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___(填標號)。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

【答案】(1) 5 c

【解析】

（1）烴A的相對分子質量為70，利用商余法可求出分子式，再根據(jù)核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫分析出結構；

（2）對于D[HOOC(CH2)3COOH]的同分異構體，能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含有羧基；既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應，說明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基。

（1）烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，因為70÷14＝5，所以A是環(huán)戊烷，則A的結構簡式為；答案：；

（2）①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應，說明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的結構簡式為HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH（COOH）CH3、HCOOCH（COOH）CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2COOH、HCOOC（CH3）2COOH，共計5種。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是；a．質譜儀又稱質譜計，分離和檢測不同同位素的儀器。即根據(jù)帶電粒子在電磁場中能夠偏轉的原理，按物質原子、分子或分子碎片的質量差異進行分離和檢測物質組成的一類儀器。b．紅外光譜儀是測定結構的。d．核磁共振儀是測定氫原子種類的。而c．元素分析儀是測定元素種類的，因此完全相同的是元素分析儀，答案選c；答案：5；；c。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應___________(填“打開”或者“關閉”)止水夾，反應一會兒后應_____________(填“打開”或者“關閉”)止水夾。

II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。

[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

(1)A裝置中a儀器的名稱是_______________________。

(2)實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸加熱反應，化學方程式為：_____________ 。

(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色。

(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_________(填“紅色”或“藍色”)。

(5)E裝置中反應的化學方程式為_______________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。

（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。

（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。

（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。

a．能發(fā)生銀鏡反應 b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___；

②CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?___；

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；其作用是____；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）．該操作所需是玻璃儀器有____。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從__（“a”或“b”）管通入___氣體，說明原因___。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___。

（III）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：。對該物質判斷正確的是

A. 屬于不飽和烴B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 晶體的硬度與金剛石相當D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反應速率加快的措施有（ ）

①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。

（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。

①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純

實驗探究二：

（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是 ______。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。

實驗探究三：

（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0

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