下列反應(yīng)不能用CO3 2-+3H+═CO2↑+H2O來(lái)表示的是（　�。�
A、Na2CO3+HCl
B、BaCO3+HCl
C、K2CO3+HNO3
D、Na2CO3+H2SO4
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)可用CO32-+2H+═CO2+H2O表示，否則不能，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2+H2O，故A不選；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+═CO2+H2O+Ba2+，故B選；
C．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2+H2O，故C不選；
D．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2+H2O，故D不選．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨基甲酸銨（簡(jiǎn)稱(chēng)甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應(yīng)：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH2COONH4的濃度減少一半所需時(shí)間（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1．
pH
t/min
T/℃		10.09.08.07.0
153024166
20181384
2512852
①在20℃pH=8.0的條件下，反應(yīng)從起始至NH2COONH4的濃度減少一半時(shí)NH2COONH4的水解平均速率為
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH2COONH4水解反應(yīng)速率
 
．
（2）一定條件下，NH3和CO2反應(yīng)可生成甲銨：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH3和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量
 
．
②上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤
 
．反應(yīng)⑦
 
．
（2）N2H4是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作為火箭的推進(jìn)劑．據(jù)此，你認(rèn)為在常溫下，氮?dú)夂退魵?div id="filgjc7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
 
．
（3）電解A溶液的過(guò)程中，如在陽(yáng)極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaCl與0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B、質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D、pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）B裝置的名稱(chēng)是
 
；E裝置的作用
 
；
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是
 
；
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏伽德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
；
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA個(gè)硫原子
B、1mol C8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NA
C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA
D、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B、氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C、固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.8g NH4+含有的電子數(shù)為NA
B、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案