Question

氨基甲酸銨（簡稱甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應(yīng)：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH₂COONH₄的濃度減少一半所需時(shí)間（t）如下表所示．已知NH₂COONH₄的起始濃度均為0.08mol?L^-1．

pH t/min T/℃	10.0	9.0	8.0	7.0
15	30	24	16	6
20	18	13	8	4
25	12	8	5	2

①在20℃pH=8.0的條件下，反應(yīng)從起始至NH₂COONH₄的濃度減少一半時(shí)NH₂COONH₄的水解平均速率為

 

．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，溶液的pH增大，NH₂COONH₄水解反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH₂COONH₄水解反應(yīng)速率

 

．
（2）一定條件下，NH₃和CO₂反應(yīng)可生成甲銨：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH₃和1molCO₂發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量

 

．
②上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①NH₂COONH₄的起始濃度為0.08mol?L^-1，20℃pH=8.0的條件下，濃度減少一半需要時(shí)間為8min，結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算；
②由表格數(shù)據(jù)可知，溶液的pH增大，水解需要時(shí)間增多，升高溫度，水解時(shí)間減少；
（2）①由反應(yīng)放出65.52kJ熱量，可知為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；壓縮體積，平衡正向移動；
②1molCO₂發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量，可知0.7molCO₂的完全反應(yīng)放出的熱量，而熱化學(xué)反應(yīng)中為1molCO₂完全反應(yīng)放出的熱量．

解答： 解：（1）①NH₂COONH₄的起始濃度為0.08mol?L^-1，20℃pH=8.0的條件下，濃度減少一半需要時(shí)間為8min，v=

△c

△t

=

0.04mol/L

8min

=0.005mol．L^-1．mol^-1，
故答案為：0.005mol．L^-1．mol^-1；
②由表格數(shù)據(jù)可知，溶液的pH增大，水解需要時(shí)間增多，則水解速率減小，而升高溫度，水解時(shí)間減少，則水解速率增大，故答案為：減��；增大；
（2）①由反應(yīng)放出65.52kJ熱量，可知為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則固體質(zhì)量減�。欢鴫嚎s體積，平衡正向移動，氣體質(zhì)量減小，故答案為：減�。粶p�。�
②1molCO₂發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量，可知0.7molCO₂的完全反應(yīng)放出的熱量，而熱化學(xué)反應(yīng)中為1molCO₂完全反應(yīng)放出的熱量，所以△H=

-65.72kJ

0.7mol

=-93.6kJ/mol，故答案為：-93.6kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡及反應(yīng)熱計(jì)算、平衡移動分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等．