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部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數（25℃）

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

 

下列選項正確的是（　�。�。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

 

B

【解析】根據電離常數可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A錯誤，B正確；等濃度時，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C錯誤；等濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的體積未知，消耗的NaOH的量也就不確定，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、實驗現象和結論都正確的是(　　)。

選項實驗操作實驗現象結論

A在Ba(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均為BaSO4

B混合裝有Cl2和NH3兩集氣瓶中的氣體產生大量白煙NH3顯還原性和堿性

C溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液溶液變藍色溶液X中一定含有I－

D向濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：

步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。

步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。

步驟3：向濾液中加入一定量（NH4）2SO4固體。

硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）

溫度物理溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

FeSO4·7H2O

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

－

（NH4）2SO4

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

－

88.0

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

12.5

17.2

21.0

28.1

33.0

40.0

44.6

 

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。

（2）在0～60 ℃內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。

（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。

（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。

步驟2：準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。

步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點。

步驟4：將實驗步驟1～3重復2次。

①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；

②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。

②當生成1 mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填A或B），陰極反應式為________________________________________________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×104、2，下列說法正確的是 （　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO2

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

 

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

 

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