下列微粒中,對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )

A B. C26R3 D

 

B

【解析】AC、D分別代表NH4+、Fe3、CH3COO,都是弱離子,能夠促進(jìn)水的電離;B項(xiàng),m2代表Na,Na對(duì)水的電離無影響。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2?氯苯甲醛為原料的合成路線如下:

 

(1)分子D中的官能團(tuán)名稱為________________。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

(3)D→E的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

(4)寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

(5)已知:COCOROHCOROR

則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物,需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有__________(填寫編號(hào))。加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng),寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)_______________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一種太陽能電池的工作原理如下圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說法不正確的是( )

AK移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):[Fe(CN)6]4e=[Fe(CN)6]3

CFe(CN)63-在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的[Fe(CN)6]4[Fe(CN)6]3濃度基本保持不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2NaCu2=Cu↓2Na

CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-2H=H2OCO2

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA

C25 時(shí),1 L pH12Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NA

D1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1)已知:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)ΔH______

2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(、”)。

CO合成甲醇時(shí),CO250 、300 、350 下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ 。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)??CO(g)2H2(g)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則__________(填序號(hào))是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) BCH3OH的平衡濃度

C.達(dá)到平衡的時(shí)間 D.平衡時(shí)氣體的密度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ac

Ba、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深、c

Ca、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:ab

Dbc兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):bc

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?/span>04 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256652 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題:

1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1,則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ。

3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

寫出一個(gè)能證明還原性FeCu強(qiáng)的離子方程式:

該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及主要的電極反應(yīng)式 。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案