16．下列物質不可以導電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

分析 物質能導電的原因：內部存在自由移動的電子或是離子．

解答 解：A、甲苯是非電解質，不存在自由移動的離子，故不導電，故A選；
B、金屬銅中有自由移動的電子，故能導電，故B不選；
C、氯化鈉溶液中的離子能自由移動，故導電，故C不選；
D、HCl溶液中，存在自由移動的離子，故導電，故D不選；
故選A．

點評 本題考查學生物質的導電性知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．自然界中有相對原子質量為16和18的兩種氧原子，你認為這兩種原子在結構上有什么異同（至少答兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，待到水的質量跟液態(tài)芳香烴X的質量相等，則X的分子式是（　　）
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于△H-T△S說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＜0的反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行
B．蔗糖溶于水及氣體擴散過程均是熵減過程
C．△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行
D．△H-T△S＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的離子方程式
（1）試寫出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反應的離子方程式：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
（2）往FeBr2溶液中，緩緩通入C12充分反應后，經(jīng)測定有1/3的Br-被氧化，試寫出其總反應的離子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-（已知：還原性Fe2+＞Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g•cm-3，物質的量濃度為c mol•L-1．向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是（　　）
A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
C．X=YSD．W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點逐漸升高
C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D．因為H2O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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