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11．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A．鋅的還原性大于銅，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應實質為氫離子與氫氧根離子生成水；
C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是生成鐵離子；
D．氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：A．鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，反應的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列化學符號①NO2  ②2NO   ③SO42- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中，數字“2”表示元素化合價數值的是（填序號，下同）④；表示分子個數的是②； 表示每個分子中所含某元素原子個數的是①；表示一個離子所帶的電荷數值的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物的結構簡式為CH2=CHCH2CHO，下列對其化學性質的判斷中不正確的是（　�。�
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機物只能與1mol H2發(fā)生加成反應
D．1mol該有機物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不可以導電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離常數Ka=10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大
C．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價鍵為4nmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應既是吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應

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