11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A．鋅的還原性大于銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是生成鐵離子；
D．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列化學(xué)符號(hào)①NO2  ②2NO   ③SO42- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中，數(shù)字“2”表示元素化合價(jià)數(shù)值的是（填序號(hào)，下同）④；表示分子個(gè)數(shù)的是②； 表示每個(gè)分子中所含某元素原子個(gè)數(shù)的是①；表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)值的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CHO，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫時(shí)，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大
C．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價(jià)鍵為4nmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

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