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6．對于反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達到平衡的是（　�。�
A．單位時間內消耗amolD，同時生成2amolC
B．3v（B）正=2v（C）逆
C．容器內的壓強不再變化
D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時間內消耗amolD，等效于消耗2amolC，同時生成2amolC，正逆反應速率相等，故A正確；
B、平衡時2v（B）正=3v（C）逆，故B錯誤；
C、兩邊計量數(shù)相等容器內的壓強始終不變化，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，C（B）；C（C）；C（D）可能是3；2；1，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列變化中：①I2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的熱分解⑦NaHSO4溶于水（用序號填空）
（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內質子數(shù)為33，則Sn2+的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．對于短周期元素，兩種簡單離子不可能相差3個電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
（4）在離子RO3n-中含有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A-（x-n-24）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)制硝酸的反應為：4NH3+5O2$\stackrel{鉑銠合金、加熱}{→}$4NO+6H2O（g）、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）原子利用率是綠色化學的重要指標：原子利用率=目標生成物的總質量÷參加反應物質的總質量
若上述制備硝酸的總反應表示為NH3+2O2←HNO3+H2O，則該制備在理論上的原子利用率為77.8%（保留3位小數(shù)）．
（2）若反應的尾氣NOx用足量的NaOH溶液吸收，求生成的NaNO3和NaNO2的物質的量之比（用x表示）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應的v-t圖．t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，一定是縮小了容器的體積
B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時改變外界條件后，該反應的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
D．t1時，可能是向容器中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molC20H42中含有的共價鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在可逆反應中，當反應達到平衡時，正反應和逆反應同時進行，只是正反應速率和逆反應速率相等，所以，反應混合物中各成分的含量不隨時間的變化而變化，因此，化學平衡是一種動態(tài)平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴�，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質的敘述，錯誤的是（　�。�
A．鹵素單質的密度逐漸增大
B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
C．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍
D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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